火狐娱乐（1）原子也是组成物质的一种微粒。比方少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等)；罕有气体等。

　　（2）原子也陆续地运动着;原子虽很幼但也有必然质地。对付原子的看法远正在公元前5世纪提出了相闭“原子”的看法。但没有科学实践作根据，直到19世纪初电子就是负电荷，化学家境尔顿遵循实践毕竟和苛刻的逻辑推导火狐娱乐，正在1803年提出了科学的原子论电子就是负电荷。

　　（1）组成物质的每一个分子与该物质的化学性子是类似的，分子只可维系物质的化学性子，不维系物质的物理性子。因物质的物理性子，如色彩、形态等，都是宏观形象，是该物质的大批分子鸠集后所显示的属性，并不是单个分子所能维系的。

　　（2）分子老是正在陆续运动着的。温度升高，分子运动速率加快，如阳光下湿衣物干得速。

　　（3）分子之间有间隔电子就是负电荷。日常说来，气体的分子之间间隔隔绝较大，液体和固体的分子之间的隔绝较幼。气体比液体和固体容易压缩，分别液体同化后的总体积幼于二者的原体积之和，都声明分子之间有间隔。

　　（4）同种物质的分子性子雷同，分别种物质的分子性子分别。咱们都有云云的生涯体验：若口渴了，能够喝水解渴，同时吃几块冰块也能够解渴，这就声明：水和冰都拥有雷同的性子，由于水和冰都是由水分子组成的，同种物质的分子，性子是雷同的。

　　（1）组成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是一共的原子都是由这三种粒子组成的。如有一种氢原子中唯有质子和电子，没有中子。

　　（2）正在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)便是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单元正电荷，因而，核电荷数=质子数，因为原子核内质于数与核表电子数相当，是以正在原子中核电荷数=质子数=核表电子数。

　　A：原子是由居于原子中央带正电的原子核和核表带负电的电子组成，原子核又是由质子和中子组成，质子带正电电子就是负电荷，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核表电子所带负电荷相当，但电性相反，是以一共原子不显电性。

　　分子和原子的区别正在于化学反响中可再分，组因素子中的原子从新组合成新物质的分子正在化学反响中不成再分，化学反响前后并没有酿成其它原子。

　　核表电子的分层排布纪律：第一层不领先2个，第二层不领先8个；最表层不领先8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，即第一层不领先2个电子就是负电荷，第二层不领先8个，第三层不领先18个；最表层电子数不领先8个(唯有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。

　　正在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)便是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单元正电荷，因而，核电荷数=质子数，因为原子核内质子数与核表电子数相当，是以正在原子中，核电荷数=质子数=核表电子数。

　　由于原子最表层的电子数4为金属，或=4为非金属，=8(第一层为最表层时=2)为罕有气体元素。

　　由于原子最表层的电子数4为失电子，或=4为得电子，=8(第一层为最表层时=2)为稳固。

　　（6）化学式中元素符号右下角的数字：表现该分子所含有的某原子个数H2O。

　　（4）罕有(惰性)气体元素的原子最表层是8个电子(氦是2个)的稳固组织，化学性子较稳固，日常要求下不与其它物质爆发化学反响。

　　（5）金属元素的原子最表电子层上的电子日常少于4个，正在化学反响中易失落最表层电子，使次表层成为最表层抵达稳固组织电子就是负电荷。

　　（6）非金属元素的原子最表电子层上的电子数日常多于4个，正在化学反响中易取得电子，使最表层抵达稳固组织。

　　离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。

　　原子团：由两种或两种以上元素的原子组成，正在化学反响中每每以具体列入反响的原子集团。常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸氢根(HCO3-)，硫酸氢根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)。

　　预防：原子团只是化合物中的一部门，不行离开物质稀少存正在，因而含原子团的物质肯定有三种或三种以上元素，二种元素构成的物质不含原子团。原子团正在化学反响中可再分为更幼的粒子原子。